1) (Uni-Rio-RJ) Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências para a reação:

2 H_2(g) + 2 NO_(g) → N_2(g) + 2 H₂O_(g)

Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:

Baseando-se na tabela acima, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação é:

2) (Efei-MG) A cinética da reação hipotética:

2 A + 3 B → 1 D + 2 C

foi estudada, obtendo-se a seguinte tabela:

A lei da velocidade para a reação hipotética é fornecida pela equação:

3) (UECE) Seja a reação: X → Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é:

A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é:

4) Considere a reação química de decomposição do gás pentóxido de dinitrogênio:

2 N₂O_5(g) → 4 NO_4(g) + O_2(g)

O gráfico abaixo foi construído com os dados obtidos em um experimento envolvendo essa transformação a 55ºC e que estão descritos na tabela abaixo:

Qual é a velocidade média aproximada de consumo de N₂O₄ e de formação do NO₂ no intervalo de 200 s a 300s?

5) Foi adicionado 0,50 g de magnésio metálico a uma solução diluída de ácido clorídrico. Após 10 s, restou 0,40 g de magnésio sem reagir. A interação ocorreu segundo a reação :

Mg_(s) + 2 HCl_(aq) → MgCl_2(aq)+ H_2(g)

Qual é a velocidade média aproximada dessa reação no intervalo de tempo de 10 s, expressa em mol/s?

Dado: Mg = 24 g/mol.